体が鉛のように重い 対処法 - 名 探偵 コナン ベイカー 街 動画
4% > 1. 4 × 10 17 y α 2. 186 200 Hg 205 Pb syn 1. 53 × 10 7 y ε 0. 051 205 Tl 206 Pb 24. 1% 中性子 124個で 安定 207 Pb 22. 体が鉛のように重い 病気. 1% 中性子 125個で 安定 208 Pb 52. 4% 中性子 126個で 安定 210 Pb trace 22. 3 y 3. 792 206 Hg β − 0. 064 210 Bi 表示 鉛 (なまり、 英: Lead 、 独: Blei 、 羅: Plumbum 、 仏: Plomb )とは、 典型元素 の中の 金属元素 に分類される、 原子番号 が82番の 元素 である。 元素記号 は Pb である。 名称 [ 編集] 日本語名称の「鉛(なまり)」は「生(なま)り」=やわらかい金属」からとの説がある。 元素記号は ラテン語 での名称 plumbum に由来する。 特徴 [ 編集] 炭素族元素 の1つ。 原子量 は約207. 19、 比重 は11.
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化学辞典 第2版 「鉛」の解説 鉛 ナマリ lead Pb.原子番号82の元素.電子配置[Xe]4H 14 5d 10 6s 2 6p 2 の周期表14族金属元素.原子量207. 2(1).元素記号はラテン名"plumbum"から. 宇田川榕菴 は天保8年(1837年)に刊行した「舎密開宗」で, 元素 名を布綸爸母(プリュムヒュム)としている.旧約聖書(出エジプト記)にも登場する古代から知られた金属.中世の錬金術師は鉛を金に変えようと努力した.天然に同位体核種 204 Pb 1. 4(1)%, 206 Pb 24. 1(1)%, 207 Pb 22. 1(1)%, 208 Pb 52. 4(1)% が存在する.放射性核種として質量数178~215の間に多数の同位体がつくられている. 202 Pb は半減期22500 y(α崩壊), 210 Pb はウラン系列中にあって(古典名RaD)半減期22. 2 y(β崩壊). 方鉛鉱 PbS, 白鉛鉱 PbCO 3 ,硫酸鉛鉱PbSO 4 ,紅鉛鉱PbCrO 4 として産出する.地殻中の存在度8 ppm.主要資源国はオーストラリア,アメリカ,中国で世界の採掘可能埋蔵量(6千7百万t)の50% を占める.全埋蔵量では1億4千万t の60% となる.鉛はリサイクル率が高く,回収された鉛蓄電池,ブラウン管などからの鉛地金生産量は,2005年には全世界で350万t に及び,全生産量の47% にも達している.青白色の光沢ある金属.金属は硫化鉱をばい焼して酸化鉛PbOにして炭素または鉄で還元するか,回収廃鉛蓄電池から電解法で電気鉛として得られる.融点327. 43 ℃,沸点1749 ℃.7. 196 K で超伝導となる.密度11. 340 g cm -3 (20 ℃).比熱容量26. 鉛の同位体 - Wikipedia. 4 J K -1 mol -1 (20 ℃),線膨張率2. 924×10 -5 K -1 (40 ℃),電気抵抗2. 08×10 -7 Ω m(20 ℃),熱伝導率0. 351 J cm -1 s -1 K -1 (20 ℃).結晶構造は等軸面心立方格子.α = 0. 49396 nm(18 ℃).標準電極電位 Pb 2+ + 2e - = Pb - 0. 126 V.第一イオン化エネルギー715. 4 kJ mol -1 (7. 416 eV).酸化数2,4があり,2系統の化合物を形成する.常温では酸化皮膜PbOによって安定であるが,600~800 ℃ で酸化されてPbOを生じる.鉛はイオン化傾向が小さく,希酸には一般に侵されにくいが,酸素の存在下で弱酸に易溶,また硝酸のような酸化力のある酸に可溶.錯イオンとしては,[PbCl 3] - ,[PbBr 3] - ,[PbI 3] - ,[Pb(CN) 4] 2- ,[Pb(S 2 O 3) 2] 2- ,[Pb(OH) 3] - ,[Pb(CH 3 COO) 4] 2- などがあるが,安定な錯イオンは少なく,またアンミン錯イオンはつくらない.Pbより陽性の金属であるHg,Ag,Au,Pt,Bi,Cuの塩を還元して,溶液から金属を析出する.Pb 2+ はより陰性の金属であるZn,Mg,Al,Cdによって金属鉛に還元される.
5億トン程度で、日本のそれはきわめて少ない。天然の放射性崩壊系列の終点の安定核種は鉛の同位体である。ウラン・ラジウム系列では鉛206、トリウム系列で鉛208、アクチニウム系列では鉛207であるから、放射性鉱物中の鉛の原子量から、その起源や年代を推定することができる。 [守永健一・中原勝儼] 鉛冶金(やきん)のおもな原料は方鉛鉱で、焙焼(ばいしょう)、焼結して酸化物の塊とし、石灰石、コークスなどと溶鉱炉で強熱して粗鉛を得る。粗鉛(98. 5%)の精製には乾式法と電解法がある。この精製過程で不純物として含まれている金や銀などが副産物として回収される。乾式法は歴史が古く、イギリスの工業化学者A・パークスが1842年に原理を発見したパークス法では、融解状態で亜鉛が鉛に溶けにくいこと、また金や銀が表面に浮かぶ亜鉛層に溶けやすいことを利用する。すなわち、少量の亜鉛を加えて、粗鉛中の金・銀を亜鉛合金として分離し精鉛とする。電解法は、粗鉛を陽極とし、ヘキサフルオロケイ酸鉛PbSiF 6 と遊離の酸H 2 SiF 6 を含む水溶液を電解して、陰極板(純鉛)上に鉛を析出させる(ベッツ法)。電解鉛とよばれ、高純度のもの(99.
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05 mg m -3),生態毒性クラス1となっている.水道法水道水質基準 鉛として0. 01 mg L -1 以下,水質汚濁法排水基準 鉛として0. 1 mg L -1 以下.土壌汚染対策法(平成14年制定)にも,鉛は第二種特定有害物質にあげられており,土壌含有量基準は150 mg kg -1 以下で水銀に次いで厳しい.鉛化合物とともに,金属鉛そのものも有害である.狩猟の盛んな欧米では,鉛散弾を砂と間違えて摂取した水鳥の鉛中毒による大量死が早くから問題になっていて,アメリカでは1991年から鉛散弾の使用が規制された.わが国でも,平成9年ごろから北海道で天然記念物であるオオワシやオジロワシが,エゾシカ猟に使用した鉛ライフル弾を死がいとともに摂取したため鉛中毒によるとされる死亡例が数多く指摘されるに至り,北海道庁は平成12年からのエゾシカ猟における鉛ライフル弾を使用禁止に,平成16年からヒグマも含めた大型獣猟用のすべての鉛弾を禁止した.国も大正7年制定の「鳥獣保護及狩猟ニ関スル法律」を改正して「鳥獣の保護及び狩猟の適正化に関する法律」に変更し,平成15年から指定猟法禁止区域制度を設けて区域内での鉛製銃弾使用を禁止するに至った.クレイ射撃場や,大量の家電製品を含む廃棄物処分場周辺,あるいは工場跡地などの鉛による土壌汚染や水質汚染も問題となっている.
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この記事は 検証可能 な 参考文献や出典 が全く示されていないか、不十分です。 出典を追加 して記事の信頼性向上にご協力ください。 出典検索? : "鉛" – ニュース · 書籍 · スカラー · CiNii · J-STAGE · NDL · · ジャパンサーチ · TWL ( 2007年12月 ) タリウム ← 鉛 → ビスマス Sn ↑ Pb ↓ Fl 82 Pb 周期表 外見 銀白色 一般特性 名称, 記号, 番号 鉛, Pb, 82 分類 貧金属 族, 周期, ブロック 14, 6, p 原子量 207. 2 電子配置 [ Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 2 電子殻 2, 8, 18, 32, 18, 4( 画像 ) 物理特性 相 固体 密度 ( 室温 付近) 11. 34 g/cm 3 融点 での液体密度 10. 66 g/cm 3 融点 600. 61 K, 327. 46 °C, 621. 43 °F 沸点 2022 K, 1749 °C, 3180 °F 融解熱 4. 77 kJ/mol 蒸発熱 179. 5 kJ/mol 熱容量 (25 °C) 26. 650 J/(mol·K) 蒸気圧 圧力 (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k 温度 (K) 978 1088 1229 1412 1660 2027 原子特性 酸化数 4, 2 ( 両性酸化物 ) 電気陰性度 2. 33(ポーリングの値) イオン化エネルギー 第1: 715. 6 kJ/mol 第2: 1450. 5 kJ/mol 第3: 3081. 5 kJ/mol 原子半径 175 pm 共有結合半径 146 ± 5 pm ファンデルワールス半径 202 pm その他 結晶構造 面心立方 磁性 反磁性 電気抵抗率 (20 °C) 208 nΩ·m 熱伝導率 (300 K) 35. 3 W/(m·K) 熱膨張率 (25 °C) 28. 9 µm/(m·K) ヤング率 16 GPa 剛性率 5. 6 GPa 体積弾性率 46 GPa ポアソン比 0. 44 モース硬度 1. 5 ブリネル硬度 38. 3 MPa CAS登録番号 7439-92-1 主な同位体 詳細は 鉛の同位体 を参照 同位体 NA 半減期 DM DE ( MeV) DP 204 Pb 1.
2,元素記号Pb,14族(旧IVa族)の元素. 生体 の 必須元素 ではなく,有毒, 有害物質 として扱われる. 出典 朝倉書店 栄養・生化学辞典について 情報 世界大百科事典 第2版 「鉛」の解説 なまり【鉛 lead】 周期表元素記号=Pb 原子番号=82原子量=207. 2地殻中の存在度=12. 5ppm(35位)安定核種存在比 204 Pb=1. 40%, 206 Pb=25. 1%, 207 Pb=21. 7%, 208 Pb=52. 3%融点=327. 5℃ 沸点=1744℃比重=11. 3437(16℃)水に対する溶解度=3.
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